TABLA DE COMPUESTOS

Tlabla periodica

ELEMENTOS ORGANICOS
carbono, hidrogeno,azufre,fosforo, boro,potasio,calcio,magnesio,manganeso,hierro,cobre,zinc,cloro,sodio,cobalto,vanadio y silicio.

EJEMPLOS DE LOS CONCEPTOS: ELEMENTO, MEZCLA, COMPUESTO, DISOLUCION,COLOIDES

ELEMENTO:

JUGO COM MENTA

Boro

Es un elemento metaloide, semiconductor, trivalente que existe abundantemente en el mineral bórax. Hay dos alótropos del boro; el boro amorfo es un polvo marrón, pero el boro metálico es negro.

El azufre, cuyo elemento químico es S, se puede encontrar como elemento libre o unido a otros elementos formando compuestos.

                                            COMPUESTO:

 El agua es un compuesto muy comun

El agua oxigenada

La cerveza es un compuesto quimico


                                   MEZLCA HOMOGENEA:

                                  
                                                      Agua de sabor










Pizza

 

EL vinagre

 

                                    

Mezcla heterogénea

Pan de pascua

La ensalada es una mezcla heterogénea, cuyos componentes pueden ser separados por medios físicos

SISTEMAS DISPERSOS

DISOLUCIONES:

En general una disoluciom es una mezcla de por lo menos una sustancia disuelta en otra, por ejemplo, la admósfera es una disolución en general de gases entre oxígeno y nitrógeno.
las disoluciones también se clasifican de acuerdo con su condición eléctrica.
Ejemplos  de disoluciones empiricas:

• Disolución insaturada: cuando a sierta temperatura,en una cantidad dadade disolvente, se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese disolvente, se dice que la solución es insaturada
• Disolución saturada: Una solución es saturada cuando a una temperatura determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se piede disolver.

Una  de las principales características de disoluciones es la variacion en su composición: es decir la proporción de sus componetes (soluto-disolvente)no es constante.


ejercicio

a) Que tanto por ciento de agua ( H₂O) de cristalización contiene,

i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na₂CO₃.10H₂O) ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C₂H₂O₄.2H₂O).

b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO₄) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.

COLOIDES

Actualmente se sabe que los coloides son mezclas en las que sus partículas (fase dispersa)se distribuyen, también pueden clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el medio de dispersión, por ello se habla de coloides liofóbicos.

Los coloides se clasifican en relación con el estado de agregación o físico de la fase dispersa y el medio dispersante. 

 Fase dispersa            Medio dispersante       Tipo             Ejemplos

Liquido                       Líquido                    Emulsión         Magnesia, leche, grema facial
Gas                             Sólido                     Espuma           Esponja, malvavisco, unicel.
Sólido                        Sólido                      Sol sólido        Aleaciones, gemas coloridas.
Propiedades de los coloides:
Los coloides pueden presentar otras propiedades especiañes que permiten idintificarlos y son:

•  Efecto óptico
• Efecto de movimiento
• Floculación o coagulación
• Superficie de adsorción .

                                                                          es aleatorio y producto de las colisiones moleculares de su
                                                                          partículas que describen una trayectoria en zig-zag.

SUSPENCIONES 

Una suspensión es una mezcla heterogénea y es diferente a los sistemas coloidales.Una característica distintiva de las suspensiones es le tamaño de sus partículas, ya que  son muy grandes y perceptibles a simple vista.

Las particulas de una suspensión son afectadas por la acción de la gravedad .

Ejemplo de suspensión

 

 Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a                45 mg Cu²⁺/cm³ sc se utilizará para preparar 250 cm³ de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu²⁺/cm³ sc?

                                Rta.: 11,1 cm³.

QUÍMICA 2
COMPAÑIA EDITORIAL NUEVA IMAJEN
AUTORES:Abel SalvadorLópez
Manuel Landa Barrera

ELEMENTOS COMPUSTOS MEZCLAS

¿QUE ES UN ELEMENTO?
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masasatómicas. Es un átomo con características físicas únicas, que por tradición se define como aquellasustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno de susisótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una sustancia simple.


¿QUE ES UN COMPUESTO?

un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno yoxígeno en la razón de 2 a 1 (en número de átomos).

En general, esta razón fija es debida a una propiedad intrínseca. Un compuesto está formado por moléculas o iones conenlaces estables y no obedece a una selección humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

¿QUE ES UNA MEZCLA?

una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de combustión interna.

Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación ocentrifugación. Si después de mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos. Aunque no hay cambios químicos, en una mezcla algunas propiedades físicas, como el punto de fusión, pueden diferir respecto a la de sus componentes.

Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.