SISTEMAS DISPERSOS

DISOLUCIONES:

En general una disoluciom es una mezcla de por lo menos una sustancia disuelta en otra, por ejemplo, la admósfera es una disolución en general de gases entre oxígeno y nitrógeno.
las disoluciones también se clasifican de acuerdo con su condición eléctrica.
Ejemplos  de disoluciones empiricas:

• Disolución insaturada: cuando a sierta temperatura,en una cantidad dadade disolvente, se tiene disuelto menos soluto del que se puede disolver en ese disolvente, se dice que la solución es insaturada
• Disolución saturada: Una solución es saturada cuando a una temperatura determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se piede disolver.

Una  de las principales características de disoluciones es la variacion en su composición: es decir la proporción de sus componetes (soluto-disolvente)no es constante.


ejercicio

a) Que tanto por ciento de agua ( H₂O) de cristalización contiene,

i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na₂CO₃.10H₂O) ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C₂H₂O₄.2H₂O).

b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO₄) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.

COLOIDES

Actualmente se sabe que los coloides son mezclas en las que sus partículas (fase dispersa)se distribuyen, también pueden clasificarse en función de su afinidad o repulsión con el medio de dispersión, por ello se habla de coloides liofóbicos.

Los coloides se clasifican en relación con el estado de agregación o físico de la fase dispersa y el medio dispersante. 

 Fase dispersa            Medio dispersante       Tipo             Ejemplos

Liquido                       Líquido                    Emulsión         Magnesia, leche, grema facial
Gas                             Sólido                     Espuma           Esponja, malvavisco, unicel.
Sólido                        Sólido                      Sol sólido        Aleaciones, gemas coloridas.
Propiedades de los coloides:
Los coloides pueden presentar otras propiedades especiañes que permiten idintificarlos y son:

•  Efecto óptico
• Efecto de movimiento
• Floculación o coagulación
• Superficie de adsorción .

                                                                          es aleatorio y producto de las colisiones moleculares de su
                                                                          partículas que describen una trayectoria en zig-zag.

SUSPENCIONES 

Una suspensión es una mezcla heterogénea y es diferente a los sistemas coloidales.Una característica distintiva de las suspensiones es le tamaño de sus partículas, ya que  son muy grandes y perceptibles a simple vista.

Las particulas de una suspensión son afectadas por la acción de la gravedad .

Ejemplo de suspensión

 

 Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a                45 mg Cu²⁺/cm³ sc se utilizará para preparar 250 cm³ de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu²⁺/cm³ sc?

                                Rta.: 11,1 cm³.

QUÍMICA 2
COMPAÑIA EDITORIAL NUEVA IMAJEN
AUTORES:Abel SalvadorLópez
Manuel Landa Barrera